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辽宁省葫芦岛协作校2018-2019学年高一下学期第二次考试 化学 Word版含答案

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2018?2019 学年高一下学期第二次考试 化学试题
考生注意: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容:人教版必修 2。 4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16
第Ⅰ卷(选择题共 48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关。下列应用中正确的是 A.用食醋除去暖瓶水垢 B.甲烷用作植物催熟剂 C.用液溴制取漂甶粉 D.聚氯乙烯用作食品包装袋 2.下列反应属于放热反应的是 A.化石燃料的燃烧 B.高温冶炼金属 C.液态水变为水蒸气 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 3.下列有关化学用语表示正确的是
4.国际权威期刊《自然?化学》中报道了中美科学家首次发现全硼富勒烯团簇(硼足球)全硼 富勒烯 B。团簇可用于开发新纳米材料及储氢。下列有关 B40 的说法正确的是 A.是一种新型化合物 B.分子中含有非极性键 C.摩尔质量为 40 D.与金刚石互为同素异形体 5.下列关于物质结构与性质的比较的是
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A.酸性:H3PO4,>HClO3 C.碱性,NaOH>LiOH

B.原子半径:Na>Mg D.非金属性:0>S
6.下列反应体系中,不属于可逆反应的是

7.用锌块和稀硫酸反应制备氢气时,下列措施可加快氢气生成速率的是

A.再加入等浓度的硫酸 B.向稀硫酸中加入少量的 Na2SO4

C.将锌块磨成锌粉

D.降低温度

8.可逆反应,X2+3Y2=2Z2 在反应过程中的反应速率(? )与时间( t )的关系曲线如图所

示。下列叙述正确的是

A. t1 时,反应达到最大限度

B. t2 时,反应停止

C. t1 ? t2 时,Y2 的浓度增大

D. t2 ? t3 时,各物质的浓度不再发生变化
9.下列实验中.反应速率加快是由催化剂引起的是 A.钾和水反应比钠和水反应更剧烈 B.锌粉与稀琉酸反应比锌块与稀硫酸反应更剧烈 C.固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后,加入水能迅速产生沉淀 D.双氧水中加入少量 MnO2 即可迅速放出气体 10.下表中相关物质的信息都正确的一项是

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11.科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 和 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程 的示意图如下,下列说法中正确的是

CO 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成 C 和 O C.CO 和 O 生成了含有极性键的 CO2 D.状态 I -?状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 12.冶炼金属的方法很多,下列有关金属冶炼的反应原理中错误的是

A. CO 和 O 生成

13.柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如图)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果,可以在一段时 间内防止鲜切苹果表面变色。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A.分子中官能闭只含有羟基 B.分子式为 C6H8O7 C.能发生酯化反应 D.能与 NaOH 溶液发生反应 14.课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置如图所示。下列说法正确的是 A.锌是正极 B.溶液中氢离子移向铜片 C.电子流向为“锌片一 LED 灯一铜片—稀 H2SO4—铸片” D.若将硫酸换成酒精,LED 灯也能发光
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15.某化合物由 W、X、Y、Z 四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成,其化学式为 X、Y、

Z、W6,其中 X、Y、Z 位于同一周期,W 是目前发现的非金属性最强的元素,与 W 具有相同

的电子层结构,下列说法正确的是

A.离子半径:Y2+>W-

B.原子半径:W>X

C.最外层电子数:X>Y>Z

D.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y>Z

16.分子式为且能与 NaHC03 溶液反应生成 CO2 的有机化合物有(不考虑立体异构)

A.2 种 B.3 种

C. 4 种 D. 5 种

第Ⅱ卷(非选择题共 52 分)

二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)

17. (10 分)一定温度下,在体积为 0.5 L 的恒容密闭容器中,NO2 和 N204 之间发生反应:

2N02(g)(红棕色)=N204(g)(无色),反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

(1)曲线 (填“>”或“<”>表示 NO2 的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在 0?1min 内,用 N02 表示的反应速率为 。上述反应在 (填“1”或“2”)min 时达

到最大限度。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学*衡状态的是 (填字母)。

a.容器内压强不再发生变化

b. NO2 的体积分数不再发生变化

c.相同时间内消耗 W mol N2O2 的同时生成 2n mol N02

(4)反应达到*衡后,若降低温度,则? (正 )

(填“增大”“减小”或“不变”)。

18.(12 分)6 种短周期主族元素的相对位置如下表所示,元素 y 的原子核外电子数是 w 的 2 倍。

回答下列问题:

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(1)写出 m 的元素符号: ;y 在元素周期表中的位置是 。

(2)写出 w 形成的最简单氢化物的化学式:

。x、y 的最离价氧化物对应的水化物中,

碱性较强的是

(填化学式)。x、y、Z 三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (用元

素符号表示)。

(3)X 的单质可以与水发生剧烈反应,写出该反应的化学方程式:

.

19.(10 分)某无色气体 X 为甲烷或乙烯,为确定 X 的成分,进行如图所示实验。

(1)写出乙烯的结构简式:



(2)若 A 中溴水褪色,则证明 X 为

(写名称),写出该反应的化学方程式:



(3)若气体 X 不能使滇水褪色但在光照条件下和 Cl2 混合会生成无色油状液

体,由此可确定 X 为

(写名称),写出生成 CH3C1 的化学方程

式:



20.(10 分)有机钧在生产、生活中的应用非常广泛。

(1)实验宰用如图所示装置制备少量乙酸乙酯,其中试管 1 中盛装的试剂为醋酸、乙醇和浓

硫酸的混合液。

①试管Ⅱ中盛放的试剂是

,仪器 M 的名称是



②写出制备乙酸乙酯的化学方程式:

(2)在剧烈活动后,腿和胳膊会有酸胀的感觉,原因之一是 C6H12O6 葡萄糖 酶2C 3H6O3 (乳

酸),已知乳酸的结构简式为

写出足最金属钠与乳酸反应的化学方程

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,反应消耗 45 g 乳酸生成的气体在标准状况下的体积是



21,(10 分)空气吹出法工艺是目前“海水提溴"的最主要方法之一,其工艺流程如图所示。

(1)步骤②中用 Cl2 氧化,发生的反应是 (用离子方程式表示),由该反应可知非金属

性 Br

(填“>”或“<”)Cl。

(2)步骤⑥用于测量温度的仪器是



(2)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在 80?90℃,温度过高或过低都不利于生产,其原因





(4)液溴与氧气的化学性质相似,常温下,液溴与 NaOH 溶液反应的化学方程式为



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